REDOX REACTION, enjoy it....

Read More

Penyepuhan Logam Tembaga oleh Emas

Salah satu penerapan konsep Sel Elektrolisis dalam kehidupan sehari hari...

Read More

Redox Reactions

The Eureka.in aplikasi pada Kimia Reaksi Redoks menawarkan wawasan ke dalam kimia di balik reaksi redoks yang melibatkan transfer elektron dari satu atom ke yang lain. Aplikasi ini informatif

• menjelaskan kerugian dan keuntungan elektron dalam atom melalui animasi mengasyikkan

• membantu Anda membedakan antara reaksi redoks langsung dan tidak langsung

Aplikasi ini terutama melayani kebutuhan siswa SMA dan melukai sejumlah fitur tambahan untuk belajar ditingkatkan. Mereka adalah:

• Sebuah teks yang komprehensif untuk mendukung animasi 3D

• Sebuah kuis menantang untuk menilai pengetahuan Anda pada topik

• Sebuah bagian web-link instruktif untuk membaca ekstensif

• Sejumlah gambar yang mengagumkan

• Sebuah bagian penting yang berisi daftar dan menjelaskan istilah kunci

Read More

Galvanic cell

Man has known, for a very long time that matter can be electrified. However, it is very complex to maintain a separation of charges for the circulation of electric current. It was not until the late eighteenth century and the voltaic cell that we had our first current generator.

In 1836, John Daniell, a British physician (1790-1845), invented a new one cell battery made of two compartments containing respectively ionic aqueous solutions of copper sulphate in which a strip of copper metal has been inserted and zinc sulfate in which a zinc metal strip has been inserted.

The two compartments are connected by a salt bridge. This device can generate a sustainable voltage of 1.1 V. 

bisa didownload disini

Read More

JEE-Prep-Redox Reaction

Konsep Klasik Oksidasi dan Reduksi, Konsep Reaksi Redoks Elektronik, Persamaan Molekuler dan Ionic, Persamaan Molekuler dan Ionic, Nomor Oksidasi, Oksidator dan Mengurangi Agen, Reaksi Redoks dalam rangka Bilangan Oksidasi, Menyeimbangkan Reaksi Redoks oleh Oksidasi Metode Nomor, Ion-elektron Metode Menyeimbangkan Persamaan Redoks, Bobot Setara oksidator Agen, Bobot Setara Mengurangi Agen ada dalam Aplikasi ini.

bisa di download DISINI

Read More

JEE-Prep-Electrochemistry

Sebuah buku tangan elektrokimia untuk kelas 11,12, JEE dan pengambil tes NEET. Buku ini mencakup semua konsep yang berhubungan dengan elektrokimia. Baik jumlah contoh dipecahkan berada di sana untuk pemahaman yang lebih baik. Cakupan:

Elektrokimia, sel elektrokimia, baterai, sel kering, Timbal penyimpanan baterai asam, Nikel-kadmium sel penyimpanan, sel bahan

bisa didownload DISINI

Read More

Periodic table

Platform                      : Windows, Linux, Mac OS

License Status             : no downloaded/ dapat dijalankan secara online

Source / Link               : http://modelscience.com/PeriodicTable.html

Program ini dapat digunakan untuk mengetahui sifat-sifat unsur dalam periodic tabel. Misalnya untuk melihat oxidation state unsur-unsur. Berikut tampilanya

untuk melihat rincian unsur yang ingin diketahui, klik pada unsur tersebut

Read More

CellSchema Aluminum-Smelting

The slideshow CellSchema mewakili beberapa penampang Hall-Heroult elektrolisis sel konvensional untuk peleburan aluminium. Seperti sel elektrolit dioperasikan pada sekitar 950 ° C dan mengandung karbon anoda, elektrolit kriolit cair dan pad katoda logam. Slideshow ini menunjukkan komponen penting dari sel semacam: isolasi termal dari shell pot, lapisan karbon, sistem makan otomatis untuk bijih alumina, sistem hooding untuk mengumpulkan gas buang dan sistem bus bar untuk arus listrik.

Menggunakan proses Hall Héroult sekitar 40 mio ton aluminium dilebur setiap tahun

selengkapnya bisa diliat DISINI

Read More

Redox Reactions Calculator

Platform                      : Windows, Linux, Mac OS

Status                          : No downloaded software, dapat dijalankan secara online

Source / Link               : http://www.shodor.org/unchem/advanced/redox/redoxcalc.html

Aplikasi ini digunakan untuk menghitung potensial electrode dari setengah reaksi dalam reaksi redoks.

Input yang dapat dimasukkan, yaitu konsentrasi, koefisien dari reaktan dan produk, serta jumlah elektron tertransfer yang terlibat dalam reaksi setengah reaksi

Berikut tampilannya

Lalu klik ‘Evaluate’„, sebagai output hasil yaitu E₀ (tabel) dan potensial electrode reaksi (E).

Atau dapat juga menghitung langsung dari potensial electrode standar setengah reaksidari data yang diketahui„ yaitu masing-masing potensial electrode standar setengah reaksi dari reaksi oksidasi dan reduksi„

Ingat!!! (perhatikan tanda).

Read More

Chemputer [Oxidation State (Metal Oxidation Calculator)

Platform : Windows, Linux, Mac OS

Status : No downloaded software, dapat dijalankan secara online

Source / Link : http://winter.group.shef.ac.uk/chemputer/oxidation-number.html

Aplikasi ini berguna untuk menghitung bilangan oksidasi pada senyawa khususnya senyawa kompleks. Sebagai contoh, program ini akan menampilkan formasi senyawa kompleks [CoCl2(En)2]+

Terkadang / pada suatu waktu, Chemputer tidak akan menghitung bilangan oksidasi pada senyawa dengan unsur atom pusat yang berada pada blok p

Yang perlu diperhatikan :

1.Tuliskan SIMBOL dari atom pusat

2.Masukkan muatan yang terbentuk dari senyawa kompleks

3.Masukkan jumlah masing-masing ligan pada kompleks

4.Untuk ligan bisa menggunakan NAMA atau SIMBOL,

5.Untuk SIMBOL, gunakan singkatan (lambang unsur), seperti En dan Cl(huruf pertama unsur ditulis kapital).

6.Untuk NAMA, gunakan penulisan semisal chloride atau chloro

Lalu klik, SUBMIT

Lihat hasilnya

Read More

Redox v.2.0

Nama Program : Redox v.2.0

Platform : Windows XP / Vista / 7

License Status : Freeware

Source / Link : http://www.softpedia.com/get/Science-CAD/REDOX.shtml

Aplikasi ini digunakan untuk mengetahui potensial redoks baik dari reaksi oksidasi maupun reduksi suatu senyawa atau ion.

Tampilannya sebagai berikut

t

Pada program, ada table yang berisi suatu senyawa oksidan dan senyawa reduktan. Pilih masing-masing dari senyawa oksidan dan reduktan tersebut.

Klik tombol Evaluate untuk mengetahui reaksi yang terjadi dan potensial yang dihasilkan.

Reaksi dapat terjadi pada suatu kondisi yang akan disetting, ada kondisi asam, basa, dan kemungkinan semua secara teoritik.

Program aplikasi ini tidak dapat menghitung potensial sel gabungan dari reaksi oksidasi dan reduksi.

Pada program aplikasi ini juga ada pop-up menu, seperti berikut

.

Read More

Chemical Equation Balancer

Pernah mencoba menyetarakan persamaan kimia tetapi tidak bisa dengan cara manual? 

dengan aplikasi ini jangan takut karena bisa menyeimbangkan semua jenis persamaan dalam sepersekian detik. Cukup ketik persamaan dalam, membuat elemen dikapitalisasi dan senyawa dipisahkan oleh tanda "+" dan tanda "=" untuk menunjukkan sisi lain, bersama dengan produk. Sentuh "Balance" dan persamaan Anda akan seimbang dalam sekejap!

Aplikasi digunakan untuk memasukkan kurung untuk ion poliatomik dan kurung untuk biaya dalam reaksi oksidasi / reduksi.

Untuk persamaan yang mengandung ion poliatomik, jika hanya ada satu molekul ion, seperti pada H (NO3), JANGAN memasukkan tanda kurung, dan sebagai gantinya masukan HNO3.

Untuk persamaan redoks, pastikan bahwa setiap senyawa memiliki braket dengan biaya, bahkan jika senyawa tidak memiliki muatan. Untuk muatan positif, misalnya, input [2], untuk muatan negatif, [-2], dan untuk biaya 0, [0]. JANGAN INPUT [2].

Contoh Persamaan:

C₆H₁₂O₆ + O₂ è CO₂ + H₂O

H₂ + O₂ è H₂O

AgI + Pb (NO₃) ₂ è AgNO₃ + PbI₂

Ca (OH) ₂ + (NH₄) ₃PO₄ è Ca₃ (PO₄) ₂ + NH₄OH

Cr₂O₇ [-2] + H [1] + Fe [2] = Cr [3] + H₂O + Fe [3]

Cu [0] + Ag [1] = Cu [2] + Ag [0]

Aplikasi ini beroperasi secara offline, tanpa menggunakan internet, dengan hanya menggunakan algoritma matematika untuk menemukan koefisien senyawa

bisa didownload DISINI

Read More

Sekilas Tentang Sel Galvani

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta.


Sel Volta adalah rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik.


Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda(electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda(electrode positif).
Rangkaian Sel Galvani









Contoh rangkaian sel galvani.


sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu:
voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel.
jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.
anoda, elektroda negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anoda adalah elektroda Zn/seng (zink electrode).
katoda, elektroda positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katoda adalah elektroda Cu/tembaga (copper electrode).
Proses dalam Sel Galvani


Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-


Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)


hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)


Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :

1. Sel Kering (Sel Leclanche)


Dikenal sebagai batu baterai. Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink. Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl.




Persamaan reaksinya :


Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e ” Mn2O3 + H2O


Anode : Zn ” Zn2+ + 2e


Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn ” Mn2O3 + H2O + Zn2


2. Sel Aki


Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.Reaksi penggunaan aki :




Anode : Pb + SO4 2- ” PbSO4 + 2e


Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e ” PbSO4 + 2H2O


Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ ” 2PbSO4 + 2H2O





Reaksi Pengisian aki :




2PbSO4 + 2H2O ” Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+



3. Sel Perak Oksida



Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik.




Reaksi yang terjadi :





Anoda : Zn(s) + 2OH-(l) ” Zn(OH)2(s) + 2e




Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e ” 2Ag(s) + 2OH-(aq)


Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) ” Zn(OH)2(s) + 2Ag(s)




Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V
4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)


Sel Nikad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :


NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O → 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2
5. Sel Bahan Bakar


Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.


Reaksi yang terjadi :



Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O(l) + 4e




Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH-(aq)


Reaksi sel : 2H2(g) + O2 → 2H2O(l)

Read More

Sel Elektrolisis

Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita. Baterai aki yang dapat diisi ulang merupakan salah satu contoh aplikasi sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari. Baterai aki yang sedang diisi kembali (recharge) mengubah energi listrik yang diberikan menjadi produk berupa bahan kimia yang diinginkan. Air, H₂O, dapat diuraikan dengan menggunakan listrik dalam sel elektrolisis. Proses ini akan mengurai air menjadi unsur-unsur pembentuknya. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :    

2 H₂O_(l) -à  2 H_2(g) + O_2(g)

Rangkaian sel elektrolisis hampir menyerupai sel volta. Yang membedakan sel elektrolisis dari sel volta adalah, pada sel elektrolisis, komponen voltmeter diganti dengan sumber arus (umumnya baterai). Larutan atau lelehan yang ingin dielektrolisis, ditempatkan dalam suatu wadah. Selanjutnya, elektroda dicelupkan ke dalam larutan maupun lelehan elektrolit yang ingin dielektrolisis. Elektroda yang digunakan umumnya merupakan elektroda inert, seperti Grafit (C), Platina (Pt), dan Emas (Au). Elektroda berperan sebagai tempat berlangsungnya reaksi. Reaksi reduksi berlangsung di katoda, sedangkan reaksi oksidasi berlangsung di anoda. Kutub negatif sumber arus mengarah pada katoda (sebab memerlukan elektron) dan kutub positif sumber arus tentunya mengarah pada anoda. Akibatnya, katoda bermuatan negatif dan menarik kation-kation yang akan tereduksi menjadi endapan logam. Sebaliknya, anoda bermuatan positif dan menarik anion-anion yang akanteroksidasi menjadi gas. Terlihat jelas bahwa tujuan elektrolisis adalah untuk mendapatkan endapan logam di katoda dan gas di anoda.

Ada dua tipe elektrolisis, yaitu elektrolisis lelehan (leburan) dan elektrolisis larutan. Pada proseselektrolisis lelehan, kation pasti tereduksi di katoda dan anion pasti teroksidasi di anoda. Sebagai contoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl (yang dikenal dengan istilah sel Downs) :

Katoda (-)            :   2 Na⁺_(l) + 2 e^- à  2 Na_(s)---------------------(1)

Anoda (+)            :   2 Cl^-_(l) àCl_2(g) +  2 e^- ------------------------(2)

Reaksi sel            :   2 Na⁺_(l) +  2 Cl^-_(l) à  2 Na_(s) +  Cl_2(g) ------[(1) + (2)]

Reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl menghasilkan endapan logam natrium di katoda dan gelembung gas Cl₂ di anoda. Bagaimana halnya jika lelehan garam NaCl diganti dengan larutan garam NaCl? Apakah proses yang terjadi masih sama? Untuk mempelajari reaksi elektrolisis larutan garam NaCl, kita mengingat kembali Deret Volta (lihat Elektrokimia I : Penyetaraan Reaksi Redoks dan Sel Volta).

Pada katoda, terjadi persaingan antara air dengan ion Na⁺. Berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi, air memiliki E°_red yang lebih besar dibandingkan ion Na⁺. Ini berarti, air lebih mudahtereduksi dibandingkan ion Na⁺. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di katoda adalah air. Sementara, berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi, nilai E^o_red ion Cl^- dan air hampir sama. Oleh karena oksidasi air memerlukan potensial tambahan (overvoltage), maka oksidasi ion Cl^- lebih mudah dibandingkan oksidasi air. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di anoda adalah ion Cl^-. Dengan demikian, reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan garam NaCl adalah sebagai berikut :

Katoda (-)            :   2 H₂O_(l) +  2 e^- à H_2(g) +  2 OH^-_(aq)  --------(1)

Anoda (+)            :   2 Cl^-_(aq) à  Cl_2(g) +  2 e^- ----------------(2)

Reaksi sel            :   2 H₂O_(l) +  2 Cl^-_(aq) àH_2(g) +  Cl_2(g) +  2 OH^-_(aq) -------[(1) + (2)]

Reaksi elektrolisis larutan garam NaCl menghasilkan gelembung gas H₂ dan ion OH­^-(basa) di katoda serta gelembung gas Cl₂ di anoda. Terbentuknya ion OH^- pada katoda dapat dibuktikan dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah muda setelah diberi sejumlah indikator fenolftalein (pp). Dengan demikian, terlihat bahwa produk elektrolisis lelehan umumnya berbeda dengan produk elektrolisis larutan.

Selanjutnya kita mencoba mempelajari elektrolisis larutan Na₂SO₄. Pada katoda, terjadi persaingan antara air dan ion Na⁺. Berdasarakan nilai E^o_red, maka air yang akan tereduksi di katoda. Di lain sisi, terjadi persaingan antara ion SO₄^2- dengan air di anoda. Oleh karena bilangan oksidasi S pada SO₄^-2telah mencapai keadaan maksimumnya, yaitu +6, maka spesi SO₄^2- tidak dapat mengalami oksidasi. Akibatnya, spesi air yang akan teroksidasi di anoda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Katoda (-)            :   4 H₂O_(l) +  4 e^- à  2 H_2(g) +  4 OH^-_(aq) ---------(1)

Anoda (+)            :   2 H₂O_(l) à   O_2(g) +  4 H⁺_(aq) +  4 e^-------------(2)

Reaksi sel            :   6 H₂O_(l) à  2 H_2(g) +  O_2(g) +  4 H⁺_(aq) +  4 OH^-_(aq) --- [(1) + (2)]

6 H₂O_(l) à  2 H_2(g) +  O_2(g) +  4 H₂O_(l) ----------- [(1) + (2)]

2 H₂O_(l) à  2 H_2(g) +  O_2(g) --------------------[(1) + (2)]

Dengan demikian, baik ion Na⁺ maupun SO₄^2-, tidak bereaksi. Yang terjadi justru adalah peristiwa elektrolisis air menjadi unsur-unsur pembentuknya. Hal yang serupa juga ditemukan pada proses elektrolisis larutan Mg(NO₃)₂ dan K₂SO₄.

Bagaimana halnya jika elektrolisis lelehan maupun larutan menggunakan elektroda yang tidak inert, seperti Ni, Fe, dan Zn? Ternyata, elektroda yang tidak inert hanya dapat bereaksi di anoda, sehingga produk yang dihasilkan di anoda adalah ion elektroda yang larut (sebab logam yang tidak inert mudah teroksidasi). Sementara, jenis elektroda tidak mempengaruhi produk yang dihasilkan di katoda. Sebagai contoh, berikut adalah proses elektrolisis larutan garam NaCl dengan menggunakan elektroda Cu :

Katoda (-)            :   2 H₂O_(l) +  2 e^- à H_2(g) +  2 OH^-_(aq) ----------(1)

Anoda (+)            :   Cu_(s) à Cu²⁺_(aq) +  2 e^- ---------------------(2)

Reaksi sel            :   Cu_(s) +  2 H₂O_(l) à  Cu²⁺_(aq) +  H_2(g) +  2 OH^-_(aq) -----[(1) + (2)]

Dari pembahasan di atas, kita dapat menarik beberapa kesimpulan yang berkaitan dengan reaksi elektrolisis :

1. Baik elektrolisis lelehan maupun larutan, elektroda inert tidak akan bereaksi; elektroda tidak inert hanya dapat bereaksi di anoda
2. Pada elektrolisis lelehan, kation pasti bereaksi di katoda dan anion pasti bereaksi di anoda
3. Pada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion alkali, alkali tanah, ion aluminium, maupun ion mangan (II), maka air yang mengalami reduksi di katoda
4. Pada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion sulfat, nitrat, dan ion sisa asam oksi, maka air yang mengalami oksidasi di anoda

Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada proses yang disebut penyepuhan. Dalam proses penyepuhan, logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan sebagai lapisan tipis) pada permukaan logam yang lebih murah dengan cara elektrolisis. Baterai umumnya digunakan sebagai sumber listrik selama proses penyepuhan berlangsung. Logam yang ingin disepuh berfungsi sebagai katoda dan lempeng perak (logam pelapis) yang merupakan logam penyepuh berfungsi sebagai anoda. Larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung spesi ion logam yang sama dengan logam penyepuh (dalam hal ini, ion perak). Pada proses elektrolisis, lempeng perak di anoda akan teroksidasi dan larut menjadi ion perak. Ion perak tersebut kemudian akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada permukaan katoda. Metode ini relatif mudah dan tanpa biaya yang mahal, sehingga banyak digunakan pada industri perabot rumah tangga dan peralatan dapur.

Read More

REAKSI OKSIDASI REDUKSI ( R E D O K S )

A. KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI

          Pengertian oksidasi dan reduksi dapat ditinjau berdasarkan 3 landasan teori, yaitu :

1. Reaksi Pengikatan dan pelepasan unsur oksigen

          Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Contoh:

          Si  +  O₂      →   SiO₂

          4 Fe  +  3 O₂   →    2 Fe₂O₃

          Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

          Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat.

Contoh:

          2 CuO      →  2 Cu  + O₂

          H₂O    →    H₂   + O₂

2.  Reaksi pelepasan dan pengikatan elektron

          Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

          Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

Contoh:

          Na    →    Na ⁺  +  e

          Zn    →    Zn ⁺²    + 2e

          Al     →   Al ⁺³    + 3e

          Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron

Contoh:

          Na ⁺  + e   →   Na

          Fe ⁺³  + e   →   Fe ⁺²

Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen.

3. Reaksi penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

          Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi.

B. BILANGAN OKSIDASI

          Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

          Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

          Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

          Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

          Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

          Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

          Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

          Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

          Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

          Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

C. OKSIDATOR DAN REDUKTOR

          Oksidator adalah istilah untuk zat yang mengalami reduksi (biloksnya turun), sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi  oksidasi (biloksnya naik/bertambah).

Contoh:

Pada reaksi      2Na    + 2H₂O   →    2NaOH   + H₂

Reduktor adalah Na sebab biloksnya naik dari 0 ke +1

Oksidator adalah H₂O sebab biloks H berubah dari +1 ke 0

Selesaikan soal berikut ini!

D. TATA  NAMA  SENYAWA

          Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua macam unsur, dapat terdiri ataslogam dan non logam atau keduanya non logam. Untuk senyawa yang terdiri atas logam dan non logam, maka unsur logam dituliskan terlebih dahulu diikuti dengan non logam.

          Untuk unsur-unsur logam yang mempunyai lebih dari satu macam bilangan oksidasi diberi nama berdasarkan system Stock, yaitu dengan membubuhkan angka Romawi yang sesuai dengan bilangan oksidasi unsure logam dalam tanda kurung dibelakang nama logam dan diikuti nama unsure non logam dengan akhiran ida.

Contoh:       

          FeCl₂                     besi(II)klorida

          FeCl₃                     besi(III)klorida

          Cu₂O                     tembaga(I)oksida

          CuO                       tembaga(II)oksida

          SnCl₂                     timah(II)klorida

          SnCl₄                     timah(IV)klorida

E. PENGOLAHAN  LOGAM

          Peranan unsur logam dalam kehidupan sehari-hari dapat dilihat dari banyaknya logam yang digunakan. Antara lain untuk membuat mesin-mesin, kendaraan, bangunan, pekakas rumah tangga, dan sebagainya. Logam yang banyak digunakan untuk kesejahteraan manusia diantaranya besi, alumunium, tembaga, perak, emas, nikel, dan timah.

          Pada umumnya pemisahan logam dari bijihnya dilakukan berdasarkan reaksi reduksi. Cara reduksi yang paling murah adalah reduksi oksida logam dengan karbon. Metoda ini cocok dilakukan untuk pengolahan besi dan timah.

          Untuk memperoleh logam dari sulfida logam, mula-mula sulfida logam dipanggang diudara untuk menghasilkan oksida logam. Kemudian oksida logam direduksi dengan karbon atau karbon monoksida. Logam-logam yang sangat reaktif seperti alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis.

Beberapa contoh reaksi pengolahan logam:

Pengolahan besi

Fe₂O₃       +   3 CO  →  2 Fe     + 3 CO₂

Pengolahan nikel

          2 NiO   +  C    →     2 Ni       + CO₂

Pengolahan Alumunium

          Al₂O₃   +  C   →   4 Al   + 3 CO₂

Pengolahan Timah

          SnO₂   +  C  →   Sn   + CO₂

Pengolahan tembaga

          2 Cu₂O    + Cu₂S  →   6 Cu   + SO₂

Read More