REAKSI OKSIDASI REDUKSI ( R E D O K S )

A. KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI

          Pengertian oksidasi dan reduksi dapat ditinjau berdasarkan 3 landasan teori, yaitu :

1. Reaksi Pengikatan dan pelepasan unsur oksigen

          Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Contoh:

          Si  +  O₂      →   SiO₂

          4 Fe  +  3 O₂   →    2 Fe₂O₃

          Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

          Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat.

Contoh:

          2 CuO      →  2 Cu  + O₂

          H₂O    →    H₂   + O₂

2.  Reaksi pelepasan dan pengikatan elektron

          Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

          Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

Contoh:

          Na    →    Na ⁺  +  e

          Zn    →    Zn ⁺²    + 2e

          Al     →   Al ⁺³    + 3e

          Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron

Contoh:

          Na ⁺  + e   →   Na

          Fe ⁺³  + e   →   Fe ⁺²

Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen.

3. Reaksi penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

          Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi.

B. BILANGAN OKSIDASI

          Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

          Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

          Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

          Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

          Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

          Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

          Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

          Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

          Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

          Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

C. OKSIDATOR DAN REDUKTOR

          Oksidator adalah istilah untuk zat yang mengalami reduksi (biloksnya turun), sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi  oksidasi (biloksnya naik/bertambah).

Contoh:

Pada reaksi      2Na    + 2H₂O   →    2NaOH   + H₂

Reduktor adalah Na sebab biloksnya naik dari 0 ke +1

Oksidator adalah H₂O sebab biloks H berubah dari +1 ke 0

Selesaikan soal berikut ini!

D. TATA  NAMA  SENYAWA

          Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua macam unsur, dapat terdiri ataslogam dan non logam atau keduanya non logam. Untuk senyawa yang terdiri atas logam dan non logam, maka unsur logam dituliskan terlebih dahulu diikuti dengan non logam.

          Untuk unsur-unsur logam yang mempunyai lebih dari satu macam bilangan oksidasi diberi nama berdasarkan system Stock, yaitu dengan membubuhkan angka Romawi yang sesuai dengan bilangan oksidasi unsure logam dalam tanda kurung dibelakang nama logam dan diikuti nama unsure non logam dengan akhiran ida.

Contoh:       

          FeCl₂                     besi(II)klorida

          FeCl₃                     besi(III)klorida

          Cu₂O                     tembaga(I)oksida

          CuO                       tembaga(II)oksida

          SnCl₂                     timah(II)klorida

          SnCl₄                     timah(IV)klorida

E. PENGOLAHAN  LOGAM

          Peranan unsur logam dalam kehidupan sehari-hari dapat dilihat dari banyaknya logam yang digunakan. Antara lain untuk membuat mesin-mesin, kendaraan, bangunan, pekakas rumah tangga, dan sebagainya. Logam yang banyak digunakan untuk kesejahteraan manusia diantaranya besi, alumunium, tembaga, perak, emas, nikel, dan timah.

          Pada umumnya pemisahan logam dari bijihnya dilakukan berdasarkan reaksi reduksi. Cara reduksi yang paling murah adalah reduksi oksida logam dengan karbon. Metoda ini cocok dilakukan untuk pengolahan besi dan timah.

          Untuk memperoleh logam dari sulfida logam, mula-mula sulfida logam dipanggang diudara untuk menghasilkan oksida logam. Kemudian oksida logam direduksi dengan karbon atau karbon monoksida. Logam-logam yang sangat reaktif seperti alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis.

Beberapa contoh reaksi pengolahan logam:

Pengolahan besi

Fe₂O₃       +   3 CO  →  2 Fe     + 3 CO₂

Pengolahan nikel

          2 NiO   +  C    →     2 Ni       + CO₂

Pengolahan Alumunium

          Al₂O₃   +  C   →   4 Al   + 3 CO₂

Pengolahan Timah

          SnO₂   +  C  →   Sn   + CO₂

Pengolahan tembaga

          2 Cu₂O    + Cu₂S  →   6 Cu   + SO₂